Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tuần 22+23

Hướng dẫn giải:

* Bài 1 - T.23 và bài 3 - T.24: Mỗi phản ứng cần xác định số chất tham gia và số chất mới, từ đó kết luận là phản ứng hóa hợp (một chất mới) hay phản ứng phân hủy (một chất tham gia)

* Bài 2/ T23: dựa vào cách thu khí oxi bằng cách đẩy nước và đẩy không khí (trong cách đẩy không khí chú ý tỉ khối của khí oxi so với không khí)

46 trang Bình Lập 15/04/2024 120

Download

Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tuần 22+23", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

Tóm tắt nội dung tài liệu: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tuần 22+23

NỘI DUNG KIẾN THỨC BỘ MÔN HÓA HỌC 8
(THEO SÁCH TÀI LIỆU HÓA HỌC 8)
Tuần 22, 23: Từ 3/2/2020 15/2/2020
Tiết 41
Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
1.Thí nghiệm (xem TL/trang21)
+ Nguyên liệu: Kali pemanganat KMnO4, Kali clorat KClO3, ...
+ Phương trình hóa học xảy ra:
to
2KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2
Kali pemanganat
to
2KClO3 ® 2KCl+3O2
Kali clorat
Dựa vào hình 4.20 trang 21, em hãy giải thích vì sao khi đưa que đóm còn tàn đỏ đến miệng ống nghiệm thì tàn đỏ bùng cháy mãnh liệt?
(vì ..........................................................................................................................................)
+ Cách thu khí oxi:
- Đẩy không khí (dựa vào tính chất khí oxi nặng hơn không khí do tỉ khối của khí oxi so với không khí là 3229>1)
- Đẩy nước (dựa vào tính chất khí oxi ít tan trong nước)
2. Kết luận:
-Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4, KClO3, ...
II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP
Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và nước.
III. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
to
VD:
2KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
to
2KClO3 ® 2KCl + 3O2 (2)
to
CaCO3 ® CaO + CO2 (3)
Trong đó phản ứng (1): số chất tham gia là .. chất, số chất mới là chất
Trong đó phản ứng (2): số chất tham gia là .. chất, số chất mới là chất
Trong đó phản ứng (3): số chất tham gia là .. chất, số chất mới là chất
Dặn dò:
- Học bài
- Làm bài tập 1,2,3,4,5, 6 /trang 23,24 TLDH
Hướng dẫn giải:
* Bài 1 - T.23 và bài 3 - T.24: Mỗi phản ứng cần xác định số chất tham gia và số chất mới, từ đó kết luận là phản ứng hóa hợp (một chất mới) hay phản ứng phân hủy (một chất tham gia)
* Bài 2/ T23: dựa vào cách thu khí oxi bằng cách đẩy nước và đẩy không khí (trong cách đẩy không khí chú ý tỉ khối của khí oxi so với không khí)
* Bài 4/T24:bài toán tính theo PTHH
a/ Bước 1: Tính số mol của 64g khí oxi: số mol của 64g khí oxi là:
n=mM=6432=2mol
to
Bước 2: Viết PTHH 2KClO3 ® 2KCl + 3O2
+ dòng 1: ghi số mol theo PTHH 2 2 3 (mol)
+ dòng 2: đưa số mol tìm được ở bước 1 1,33 1,33 2 (mol)
vào đúng vị trí của chất, tìm số mol của các chất
còn lại (nhẩm theo qui tắc nhân chéo chia ngang)
Bước 3: Tính theo yêu cầu đề bài Số mol của KClO3 là 1,33 mol
Số gam KClO3 là:
n=n.M = 1,13.122,5 = 138,425g
* Tương tự câu b và bài 5/T24
* Bài 6/T24
Viết 2 phản ứng điều chế khí oxi từ KMnO4 và KClO3
Cho cùng 1 số mol KMnO4 và KClO3 bất kì, dựa vào tỉ lệ số mol theo PTHH để tìm ra số mol khí oxi tạo thành. Kết luận
Tiết 42 và 43
Bài 28: KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY
I. THÀNH PHẦN CỦA KHÔNG KHÍ
1/ Thí nghiệm xác định thành phần của không khí
Đọc kĩ thí nghiệm và quan sát hình vẽ 4.24/T.25 trước khi đốt P và sau khi đốt P mực nước như thế nào (hoặc xem clip trên internet) (chú ý 5 vạch chia trong ống thủy tinh hình trụ)
Phương trình đốt cháy photpho.
4P+5O2 2P2O5
Kết luận: Không khí là một hỗn hợp khí trong đó Oxi chiếm 1/5 thể tích, chính xác hơn là 21% thể tích không khí, phần còn lại hầu hết là khí Nitơ.
2/ Ngoài khí Oxi và Nitơ, không khí còn chứa những chất gì khác?
Trong không khí ngoài khí Oxi và Nitơ còn có hơi nước, khí CO2, một số khí hiếm như Ne, Ar, bụi khối (tỉ lệ các chất khí này khá nhỏ khoảng 1%).
3/ Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm
- Yêu cầu các em cho biết một số tình trạng làm ô nhiểm không khí?
- Các em hãy cho biết một số tác hại của ô nhiểm không khí?
- Qua những tác hại trên các em có biên pháp nào để làm giảm ô nhiểm môi trường?
II. SỰ CHÁY VÀ SỰ OXI HÓA CHẬM
Sự cháy:
- Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng
VD: gas cháy, than cháy.
(yêu cầu các em xem lại sự oxi hóa là gì?)
Sự oxi hoá chậm
- Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng
VD: Sắt để lâu trong không khí sẽ bị gỉ
(Chú ý có trường hợp sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy gọi là sự tự bốc cháy. HS tìm hiểu VD)
Điều kiện phát sinh sự cháy và các biện pháp để dập tắt sự cháy
Các điều kiện phát sinh sự cháy
- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.
- Phải có đủ oxi cho sự cháy
Muốn dập tắt sự cháy ta cần thực hiện một hoặc đồng thời những biện pháp sau:
- Hạ nhiệt độ của chất cần cháy xuống dưới nhiệt độ cháy
- Cách li chất cháy với oxi
(Học sinh tìm hiểu trong thực tế để dập tắt đám cháy, người ta thường dùng những biện pháp nào?)
Dặn dò:
Học bài.
Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5/T28, T29
Hướng dẫn giải:
* Bài 2/T28:
a/ Dựa vào thành phần không khí để trả lời
b/ Chất khí duy trì sự cháy là khí ........
Thể tích không khí ban đầu = thể tích khí duy trì sự cháy + thể tích khí không duy trì sự cháy
thể tích khí không duy trì sự cháy chiếm 79% là 237ml
thể tích khí duy trì sự cháy chiếm 21% là ? ml
Tiết 45
Bài 30: BÀI THỰC HÀNH 4 (ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỦ TÍNH CHẤT CỦA OXI )
THAY BẰNG BÀI LUYỆN TẬP
Câu1: Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?
A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao
B. Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại
C.Oxi không có mùi và vị
D.Oxi cần thiết cho sự sống
Câu 2: Cho phản ứng: C + O2 CO2. Phản ứng trên là:
A. Phản ứng hóa hợp B. Phản ứng toả nhiệt
C. Phản ứng phân hủy D. A, B đúng
Câu 3: Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí?
A. Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt B. Sự cháy của than, củi, bếp ga
C. Sự quang hợp của cây xanh D. Sự hô hấp của động vật
Câu 4: Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước.
A. SO3, CaO, CuO, Fe2O3 B. SO3, Na2O, CaO, P2O5
C. ZnO, CO2, SiO2, PbO D. SO2, Al2O3, HgO, K2O
Câu 5: Dãy chỉ gồm các oxit axit là:
A. CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 B. CO2, SO2, MnO, P2O5
C. FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3 D. Na2O, BaO, H2O, ZnO
Câu 6: Một loại đồng oxit có thành phần gồm 8 phần khối lượng đồng và1 phần khối lượng oxi. Công thức của oxít đó là:
A. CuO B. Cu2O C. Cu2O3 D. CuO3
Câu 7: Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?
A. SO2 B.SO3 C.NO D. N2O5
Câu 8: Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?
A.CO2 B.NO3 C. P2O5 D. N2O5
Câu 9: Phần trăm về khối lượng của oxi cao nhất trong oxi nào cho dưới đây?
A. CuO B. ZnO C. PbO D. MgO
Câu 10: Oxit nào dưới đây góp nhiều phần nhất vào sự hình thành mưa axit?
A. CO2 (cacbon đioxit) B. CO (cacbon oxit)
C. SO2 (lưu huỳnh đioxit) D. SnO2 (thiếc đioxit)
Câu 11: Khi thổi không khí vào nước nguyên chất, dung dịch thu được hơI có tính axit. khí nào sau đây gây nên tính axit đó?
A. Cacbon đioxit B. Hiđro C. Nitơ D. Oxi
Câu 12: Thiếc có thể có hoá trị II hoặc IV. Hợp chất có công thức SnO2 có tên là:
A. Thiếc penta oxit B. Thiếc oxit
C. Thiếc (II) oxit D. Thiếc (IV) oxit
Câu 13: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lí do nào sau đây?
A. Dễ kiếm, rẻ tiền B. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxit
C. Phù hợp với thiết bị hiện đại D. Không độc hại
Câu 14: Người ta thu khí oxi qua nước là do:
A. Khí oxi nhẹ hơn nước B. Khí oxi tan nhiều trong nước
C. Khí O2 tan ít trong nước D. Khí oxi khó hoá lỏng
Câu 15: Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4, 48lít O2 (đktc)
Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất :
A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. H2O (điện phân)
Câu 16: Nguyên liệu để sản xuất khí O2 trong công nghiệp là phương án nào sau đây:
A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. Không khí
Câu 17: Chọn định nghĩa phản ứng phân huỷ đầy đủ nhất:
A. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra một chất mới
B. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai chất mới
C. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
D. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học có chất khí thoát ra
Câu 18: Câu nào đúng khi nói về không khí trong các câu sau?
A. Không khí là một nguyên tố hoá học
B. Không khí là một đơn chất
C. Không khí là một hỗn hợp chất của 2 nguyên tố là oxi và nitơ
D. Không khí là hỗn hợp của 2 khí là oxi và nitơ
Câu 19: Trong 16g CuSO4 có chứa bao nhiêu gam đồng?
A. 6,4g B.6,3g C. 6,2g D.6,1g
Câu 20: Trong hợp chất CuSO4 phần trăm khối lượng của Cu, S, O lần lượt là:
A. 30%; 20%; 50% B. 40%; 20%; 40%
C. 25%; 50%; 25% D. 30%; 40%; 30%
Câu 21: Phần trăm khối lượng của Cu trong CuO là:
A. 40% B. 60% C. 70% D. 80%
Câu 22: Oxit nào sau đây có phần trăm khói lượng oxi nhỏ nhất? (cho Cr = 52; Al =27; As = 75; Fe = 56)
A. Cr2O3 B. Al2O3 C. As2O3 D. Fe2O
Câu 23: Một loại oxit sắt trong đó cứ 14 phần sắt thì có 6 phần oxi (về khối lượng). Công thức của oxit sắt là:
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định
Câu 24: Một loại đồng oxit có tỉ lệ khối lượng giữa Cu và O là 8:1. Công thức hoá học của oxit này là:
A. CuO B. Cu2O C. CuO2 D. Cu2O2
Câu 25: Cho các chất sau:
1. FeO 2. KClO3 3. KMnO4 4. CaCO3 5. Không khí 6. H2O
Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:
A. 1, 2, 3, 5 B. 2, 3, 5, 6 C. 2, 3 D. 2, 3, 5
Câu 38: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất:
A. Khí oxi tan trong nước B. Khí oxi ít tan trong nước
C. Khí oxi khó hoá lỏng D. Khí oxi nhẹ hơn nước
Câu 27: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất:
A. Khí oxi nhẹ hơn không khí B. Khí oxi nặng hơn không khí
C. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí D. Khí oxi ít tan trong nước
Câu 28: Sự oxi hoá chậm là:
A. Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B. Sự oxi hoá mà không phát sáng
C. Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D. Sự tự bốc cháy
Câu 29: Khi phân huỷ có xúc tác 122,5g KClO3, thể tích khí oxi thu được là:
A. 33,6 lít B. 3,36 lít C. 11,2 lít D.1,12 lít
Câu 30: Số gam KMnO4 cần dùng để đièu chế được 2,24 lít khí oxi (đktc) là:
A. 20,7g B. 42,8g C. 14,3g D. 31,6g
Câu 31: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hoá hợp
A. CuO + H2®Cu + H2O
B. CaO +H2O ® Ca(OH)2
C. 2KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2
D. CO2 + Ca(OH)2® CaCO3 +H2O
Câu 32: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng hoá hợp:
A. 3Fe + 3O2 ® Fe3O4 B. 3S +2O2 ®2SO2
C. CuO +H2 ®Cu + H2O D. 2P + 2O2 ®P2O5
ĐÁP ÁN
1B
2D
3C
4B
5B
6B
7D
8B
9D
10C
11A
12D
13B
14C
15D
16D
17C
18D
19A
20B
21D
22C
23B
24B
25C
26B
27B
28C
29A
30D
31B
32C

Tiết 46: KIỂM TRA 1 TIẾT
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT THAM KHẢO (thời gian 45 phút)
TRẮC NGHIỆM (4đ)
Khoanh tròn vào đáp án đúng
Câu 1: Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là do khí oxi có tính chất sau
Khó hóa lỏng
Tan nhiều trong nước
Nặng hơn không khí
Ít tan trong nước
Câu 2: Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn oxit
CuO, CaCO3, SO3
CO2, SO2, MgO
FeO, KCl, P2O5
N2O5, Al2O3, SiO2, HNO3
Câu 3: Phản ứn hóa hợp là
A. CuO + H2 Cu + H2O
B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
C. CaO +H2O ® Ca(OH)2
D. CO2 + Ca(OH)2® CaCO3 +H2O
Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là đúng. Không khí là .
Một chất
Một đơn chất
Một hợp chất
Một hỗn hợp
Câu 5: Phản ứng phân hủy là
A. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
B. CuO + H2 Cu + H2O
C. CaO +H2O ® Ca(OH)2
D. CO2 + Ca(OH)2® CaCO3 +H2O
Câu 6: Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
KClO3, KMnO4
KClO3, CaCO3
KMnO4, Không khí
KMnO4, H2O
Câu 7: Sự cháy là
Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
Sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
Sự oxi hóa nhưng không tỏa nhiệt
Sự oxi hóa nhưng không phát sáng
Câu 8: Phản ứng hóa học xảy ra sự oxi hóa
CaCO3®CaO + CO2
Na2O +H2O ®NaOH
S +O2 ®SO2
Na2SO4 + BaCl2 ®BaSO4 +NaCl
II.TỰ LUẬN (6đ)
Câu 1. (1 điểm). Đọc tên các oxit sau:
a) Al2O3 ......................................... c) SO3 ..................................................
b) P2O5 ......................................... d) Fe2O3.................................................
Câu 2. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa hợp? :
a) P + O2 ---> ?
b) ? ---> KCl + O2.
c) Al + O2 ---> ?
d) C2H4 + O2 ---> ? + ?
Câu 3. (2,5 điểm).Đốt cháy hoàn toàn 25,2 g sắt trong bình chứa khí O2.
a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân huỷ thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên.
(Cho : Fe = 56; K = 39; O = 16; Cl = 35,5)
ĐÁP ÁN
TRẮC NGHIỆM
1D
2B
3C
4D
5A
6A
7B
8C
TỰ LUẬN
Câu 1:
Nhôm oxit
Điphotpho pentaoxit
Lưu huỳnh trioxit
Sắt( III) oxit
Câu 2:
4P + 5O2 2 P2O5 phản ứng hóa hợp
2KClO32 KCl + 3 O2
4Al + 3O2 2Al2O3 phản ứng hóa hợp
C2H4 + 3 O2 2CO2 + 2H2O
Câu 3:
3Fe + 3O2 Fe3O4
nFe= 0,45 mol ® no2= 0,3 mol
®VO2=6,72 (l)
2KClO3 2 KCl + 3 O2
2 2 3 (mol)
0,2 0,3 (mol)
m KClO3 = 24,5 g
Tiết 47 + 48
Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
Dựa vào kiến thức đã học hoàn thành bảng sau
Kí hiệu hóa học
.
Công thức hóa học

Nguyên tử khối
.. đvC
Phân tử khối
.. đv C

Tính chất vật lý của hiđro
Gợi ý:
Nhận xét trạng thái, màu sắc mùi vị của khí hiđro
Nhận xét tỉ khối của khí hiđro và không khí ( dựa khối lượng mol của khí hidro (2)và khối lượng mol của không khí (29))
So sánh tỉ khối của hiđro với khí oxi (32) , nitơ (28), khí cacbonic (44)
Nhận xét tính tan của hiđro trong nước biết 1lit nước ở 20oC hòa tan 20ml khí hiđro
à Khí hiđro là chất khí .. màu, mùi, .. vị
nhất trong các khí, tan trong nước

II. Tính chất hoá học
Tác dụng với oxi
https://www.youtube.com/watch?v=U14PTEMizIQ để coi video
Quan sát hiện tượng và dựa vào sgk trả lời các gợi ý sau
Gợi ý
Hiđro cháy trong lọ khí oxi có màu gì và tạo thành sản phẩm là gì?
Viết phương trình hóa học
Tại sao phải thử độ tinh khiết của khí hiđro và thử độ tinh khiết của khí hiđro như thế nào như thế nào ( đọc chú thích SGK- 37)?
Hỗn hợp nổ mạnh nhất với tỉ lệ thể tích như thế nào ?
à Hidro cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa màu xanh trên thành lọ xuất hiện những giọt nước nhỏ.
2H2 + O2 to 2H2O
Chú ý : Hỗn hợp sẽ nổ mạnh nhất nếu trộn khí hiđro và oxi theo tỉ lệ thể tích = 2:1
Thử độ tinh khiết bằng cách thu khí hiđro vào ống nghiệm nhỏ rồi đốt ở miệng ống nghiệm
2.Tác dụng với đồng (II) oxit.
https://www.youtube.com/watch?v=9dYIybdUUis để coi video
Quan sát hiện tượng và dựa vào sgk trả lời các gợi ý sau
Gợi ý
Ở nhiệt độ thường phản ứn có xảy ra không?
Nêu hiện tượng và cho biết sản phẩm tạo thành? Viết PTHH
Trong phản ứng trên khí hiđro đã kết hợp với nguyên tố nào có trong oxit kim loại. Vậy hiđro có tính chất khử ( vậy tính khử là gi?)
Khi đung nóng đến 400oC bột CuO màu đen dần chuyển sang màu đỏ và có hơi nước tạo thành
CuO +H2 to Cu + H2O
Khí hiđro có tính khử là hiđro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại như: Fe2O3, CuO, HgO,..

III.ỨNG DỤNG.

VẠN DỤNG
Hãy viết PTHH khí H2 khử các oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO.
Hs: làm bài
Fe2O3 +3H2 to 2Fe+ 3H2O
PbO +H2 to Pb + H2O
HgO +H2 to Hg + H2O
Bài tập 3/ SGK-40
Hs làm bài
nFe=0.2 mol
Fe2O3 +3H2 to 2Fe+ 3H2O
1 3 2 3 (mol)
0.2 0.6 0.4 0.6 (mol)
m Fe2O3=0.2x160=32 gam
V H2=0.6x22.4=13.44 lit
Bài tập 1/ SGK-40
Gợi ý giống bài 1
Tiết 49
Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
I. Điều chế hidro
1. Trong phòng thí nhiệm
https://www.youtube.com/watch?v=GpDYd4bgc5k coi video
Gợi ý :
Nêu hóa chất và quan sát hiện tượng? Khi tiến thu khí hiđro cần lưu ý điều gì?
Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí hiđro. Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu gì? (lưu ý cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt do ống dẫn thủy tinh có chứa Na2CO3 chất này cháy ra màu vàng lấn át màu của khí hiđro khi cháy)
Cô cạn dung dịch thu được chất rắn màu gì? Có CTHH là gì
Viết PTHH
Có thể thay kim loại Zn bằng kim loại nào?
Có thể thay axit HCl bằng axit nào?
Dựa vào tính chất vật lý của hiđro em hãy cho biết có mấy cách thu khí hiđro? ( gợi ý dựa vào tính tan của hiđro trong nước , và tỉ khối của hiđro với không khí, khi thu khí bằng cách đẩy không khí cần lưu ý để ống nghiệm như thế nào)
Dựa vào những gợi ý trên hãy điền vào chỗ trống
Trong phòng thí nghiệm, để điểu chế khí hiđro, người ta cho một số .. ( như .) tác dụng với dung dịch ( HCl axit clohiđric, H2SO4 axit sunfuric)
Có thể thu khí hiđro theo . cách
Đẩy nước ( vì khí hiđro .)
Đẩy không khí bằng cách đặt úp bình (vì khí hiđro .)
PTHH
Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2
2Al+3H2SO4"Al2(SO4)3 +3H2

2. Trong công nghiệp ( đọc thông tin sách giáo khoa)
Điện phân nước
2H2O đp 2H2 + O2
Phản ứng thế
Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2
2Al+3H2SO4 "Al2(SO4)3 +3H2
Gợi ý
Quan sát thành phân tham gia phản ứng. Phản ứng trên là phản ứng giữa với ( gợi ý Fe, Al, đơn chất, HCl, H2SO4, hợp chất)
Đơn chất kim loại ý Fe, Al đã thay thế cho nguyên tố nào trong hợp chất HCl, H2SO4?

Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của nguyên tố có trong hợp chất.
Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2

VẬN DỤNG
Bài tập 4/SGK-45
Gợi ý: phản ứng hóa hợp và phản ứn phân hủy dựa vào thành phần số lượng chất tham gia và sản phẩm để phân biệt
Phản ứng thế phải lưu ý là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của nguyên tố có trong hợp chất.
Lưu ý phương trình KOH + HCl → KCl + H2O không phải phản ứng thế do không phải phản ứng giữa đơn chất và hợp chất.
Giải A-3,5 B-1 C-2
Bài 3/SGK-44
Gợi ý
Làm bài nhận biết dựa vào các thí nghiệm đặc trưng của chất đó.
Nhắc lại kiến thức cũ làm sao nhận biết được khí hiđro và khí oxi.
Nhận biết khí oxi bằng tan đóm đỏ → tàn đóm đỏ bùng cháy
Nhận biết khí hiđro bằng que đóm đang cháy → cháy với ngọn lử màu xanh nhạt
Hướng dẫn học sinh trình bày
Lần lượt đưa qua đóm đang cháy vào các lọ
Que đóm bùng cháy mạnh hơn là lọ đựng khí oxi
Que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh là lọ đựng khí hiđro
Que đóm cháy bình thường là lọ đựng không khí.
3.
3. Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm?
a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b. 2H2O → 2H2 + O2
c. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
4. Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4 loãng:
a. Viết phương trình hóa học có thể điều chế hi đro;
b. Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để diều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc)?
Hướng dẫn giải
a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
b. Số mol khí hiđro là: n = = 0,1 (mol)
Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)
Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g)
Tiết 50
Bài 34: LUYỆN TẬP 6
KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
Khí hiđro
H2
ỨNG DỤNG
Nhiên liệu hàn cắt kimloại
Điều chế kim loại
Bơm vào khí cầu bóng bay
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Chất khí không màu ,không mùi
Ít tan trong nước
Nhẹ nhất trong các khi
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tác dụng với oxi
Tác dụng với một số oxit kim loại
Nguyênliệu điều chế trong phòng thí nghiệm
ªMột số kim loại Zn, Al, Fe.
ªDung dịch: HCl, H2SO4
PHẢN ỨNG THẾ
VẬN DỤNG
Bài 5/SGK-45
Cho 19,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Hãy cho biết
Thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)
Nếu dùng thể tích khí hiđro trên để khử 19,2 gam sắt ( III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt
Tính thể tích khí hiđro đã tham gia phản ứng (đktc)
Gợi ý
nZn=0.3 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
1 2 1 1 (mol)
0.3 0.6 0.3 0.3 (mol)
VH2 = 0.3x22.4=6.72 lit
Viết thêm một phương trình mới.
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (2)
n Fe2O3 = 19.2:160 = 0.12 (mol)
Bài toán có 2 số mol là số mol của hiđro và số mol của sắt (III) oxit nên thuộc bài toán biện luận dư nên phải lập tỉ lệ
So sánh số mol n Fe2O3 > n H2 = 0.12>0.3/3 → Fe2O3 dư
Số mol chất dư không được thế vào phương trình nên thế số mol H2 vào phương trình
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (2)
1 3 2 3 (mol)
0.1 0.3 0.2 0.3 (mol)
mFe = 0.2x56 = 11.2 gam
VH2 phản ứng = 0.3x22.4 = 6.72 (lit)
Bài 2/SGK-48
Gợi ý
PbO +H2 to Pb + H2O
Mg+ 2HCl " MgCl2 + H2
2Al+3H2SO4 "Al2(SO4)3+3 H2
Fe2O3 +3H2 to 2Fe+ 3H2O
HgO +H2 to Hg + H2O
Zn +2HCl"ZnCl2 + H2
Bài 3/SGK-48
Gợi ý
Nhìn vào chuỗi trên có mấy phương trình (dựa vào số lượng mũi tên)
Yêu cầu học sinh đánh số trên mũi tên
Xét phương trình 1
Xác định chất trước và sau phản ứng?
Yêu cầu học sinh chọn chất thích hợp để viết PTHH (1)
2H2+O2 to 2H2O
2H2O đp 2 H2 +O2
2O2+3 Fe to Fe3O4
Fe3O4 + 4H2 to 3Fe + 4H2O
Fe+ H2SO4 "FeSO4 + H2
Bài 3/SGK-48
nFe = 0.2 mol
Fe+ 2HCl "FeCl2 + H2
1 2 1 1 (mol)
0.2 0.4 0.2 0.2 (mol)
Phản ứng thế
VH 2= 0.2x22.4 = 4.48 lit
CuO +H2 to Cu + H2O
1 1 1 1 (mol)
0.1 0.1 0.1 0.1 (mol)
Phản ứng thế
nCuO = 0.1 mol
lập tỉ lệ: nH2 > nCuO
0.2:1 > 0.1
" khí hiđro dư
mCu thu được =0.1x64=6.4 gam
Tiết 44
Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP 5
I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
Không khí là một hỗn hợp nhiều khí
Khí nitơ chiếm 78% thể tích
Khí oxi là một đơn chất phi kim
CO2 và các khí hiếm khoảng 1% thể tích
Oxi tác dụng với chất khác gọi là sự .
Khí oxi chiếm 21% thể tích
Oxit là hợp chất của oxi với
Oxit axit (P2O5, SO2..)
Oxit bazơ (Na2O, CaO)
Khí oxi cần cho . của con người và động vật
Oxi có tính oxi hoá mạnh ở nhiệt độ cao, tác dụng với:
Phi kim (H2, C, P,S
Kim loại (Na, K, Cu, Fe
Nhiều hợp chất khác
(các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, khí metan)
II/ BÀI TẬP:
HS làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 T.32 và T.33
Hướng dẫn giải:
Bài 1/ 32
Bài 6/33 Tính theo PTHH
b/ Tính thể tích khí oxi
Sau đó tính thể tích không khí = 5 lần thể tích khí oxi
III/ PHIẾU ÔN TẬP CHƯƠNG OXI – KHÔNG KHÍ
Tên: Lớp:
ÔN TẬP CHƯƠNG OXI – KHÔNG KHÍ
I/ Phân loại và gọi tên các OXIT:
OXIT BAZƠ
Thành phần gồm kim loại liên kết với O
OXIT AXIT
Thành phần gồm phi kim liên kết với O
Na2O: Natri oxit
P2O5 : điphotpho pentaoxit
BaO : Bari oxit
N2O5: đinitơ pentaoxit
Al2O3 : Nhôm oxit
CO2: cacbon đioxit / khí cacbonic
MgO : Magiê oxit
SO2: lưuhuỳnh đioxit / khí sunfurơ
FeO : Sắt (II) oxit
SO3: lưuhuỳnh trioxit
Fe3O4 : Sắt (II, III) oxit / Oxit Sắt từ
SiO2: Silic đioxit
Fe2O3 : Sắt (III) oxit

CuO: Đồng (II) oxit

PbO: Chì (II) oxit

HgO: Thủy ngân (II) oxit

Phân loại và gọi tên các oxit sau: CuO, N2O5, Mg(OH)2, MgO, CO2 , SO3, Na2O, Al2O3 , KOH, Na2CO3, P2O5, ZnO, CaO, K2O, HCl, Fe2O3 , SO2, HgO, H2SO4, PbO, FeO, BaO
(lưu ý chỉ phân loại và gọi tên những hợp chất là oxit)
II/ Hoàn thành pthh và cho biết chúng là phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
Na + O2 ® . ( phản ứng ..)
.. + .. ® K2O (phản ứng ..)
Ca + O2 ® . (phản ứng ..)
Ba + O2 ® . (phản ứng ..)
Fe + O2 → . (phản ứng ..)
Cu + O2 ® (phản ứng ..)
Pb + O2 ® (phản ứng ..)
Hg + O2 ® (phản ứng ..)
. + . ® ZnO (phản ứng ..)
Mg + O2 ® (phản ứng ..)
Al + O2 ® (phản ứng ..)
C + O2 ® (phản ứng )
S + O2 ® . (phản ứng ..)
4P+5O2 2P2O5 (phản ứng hóa hợp)
H2 + O2 ® (phản ứng ..)
CH4 + O2 ® . + .
C2H6 + O2 ® . + .
C2H4 + O2 ® . + .
C2H2 + O2 ® . + .
C4H10 + O2 ® . + .
KClO3 ® . + . (phản ứng)
KMnO4 ® . + .. + . (phản ứng .)

III/ Nêu hiện tượng và viết pthh: (xem lại bài 24- Tính chất của oxi)
1/ Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong lọ khí oxi:
.
.
.
2/ Đốt cháy Photpho trong không khí và trong lọ khí oxi:
.
.
.
3/ Đốt cháy dây sắt trong lọ khí oxi:
.
.
.
to
IV/ Bài toán
Các pthh trong bài toán:
to
1/ Oxi hóa magie trong không khí: 2Mg + O2 2MgO
to
2/ Đốt Sắt trong lọ khí oxi: 3Fe + 2O2 Fe3O4
to
3/ Oxi hóa Natri trong không khí: 4Na + O2 2Na2O
to
4/ Oxi hóa Photpho trong không khí: 4P + 5O2 2P2O5
to
5/ Oxi hóa Kẽm trong không khí: 2Zn + O2 2ZnO
to
6/ Oxi hóa Kali trong không khí: 4K + O2 2K2O
to
7/ Điều chế khí oxi từ Kali permanganat (thuốc tím) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
8/ Điều chế khí oxi từ Kali clorat: 2KClO3 2KCl + 3O2
Công thức tính:
Đề bài cho số gam (m) ® tính số mol:
Đề bài cho số lít chất khí ở đktc (V) ® tính số mol:
? Tính khối lượng: m =..
? Tính thể tích: V =
O2
¨ Tìm M: MZn = 65 (g/mol)
M = 16.2 = 32 (g/mol)
Fe3O4
M = (56.3) +(16.4) = (g/mol)
Cách giải bài tập tính theo PTHH
B1 : Tính số mol chất dựa vào dữ kiện đề bài cho (sử dụng công thức tính phù hợp)
hay n =
22,4
_____
n =
M
m
____
V
B2 : Viết PTHH, cân bằng
w dòng : hạ tỉ lệ cân bằng trên ph trình
w dòng 2: điền số mol tính được ở B1 vào đúng vị trí của chất → Tính số mol các chất còn lại trong phương trình bằng cách nhân chéo chia ngang (nhẩm tỉ lệ)
B3 : Tính khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu
m = n . M
V = n . 22,4
Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 7,44 g Photpho trong không khí thu được điphotpho pentaoxit P2O5
a/ Viết PTHH
b/ Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc.
c/ Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
d/ Để điều chế được lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên cần dùng bao nhiêu gam Kali clorat KClO3?
(Cho biết: K=39, Cl=35,5 , O=16, P=31 )
Giải:
= 0,24 mol
=
nP =
M P
mP
Số mol của 7,44 g Photpho:
7,44
to
31
a) 4P + 5O2 2P2O5
4 5 2 (mol)
0,24 0,3 0,12 (mol)
b) Thể tích khí oxi cần dùng:
O2
O2
V = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
Thể tích không khí cần dùng:
O2
O2
V = 1/5 Vkk
Þ Vkk = 5.V = 5. 6,72 = 33,6 (l)
c) Khối lượng P2O5 tạo thành:
P2O5
P2O5
P2O5
m = n .M = 0,12. [(31.2)+ (16.5)]
to
= 0,12 . 142 = 17,04 (g)
d) PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2
2 2 3 (mol)
0,2 0,2 0,3 (mol)
Khối lượng KClO3 cần dùng là:
KClO3
KClO3
KClO3
m = n .M
= 0,2. [39 + 35,5 + (16.3)]
= 0,2. 122,5 = 24,5 (g)

Bài 1: Oxi hóa hoàn toàn một lượng Kẽm cần dùng vừa đủ 4,48 lít (đktc) khí oxi thu được Kẽm oxit (ZnO)
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng kẽm đã dùng.
c) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
d) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng trên cần lấy bao nhiêu gam KMnO4
Biết K = 39 , Mn = 55 , Zn = 65 , O =16
.
.
.
.
.
.
.
.
.
Bài 2: Oxi hóa hoàn toàn một lượng Kali trong không khí thu được 28,2g kali oxit (K2O)
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) để phản ứng xảy ra hoàn toàn (biết thể tích khí oxi bằng 1/5 thể tích không khí)
c) Tính khối lượng Kali đã dùng
d) Tính khối lượng Kali clorat (KClO3) cần lấy để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng trên.
Biết K = 39 , Cl = 35,5 , O =16
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
Bài 3: Đốt cháy 33,6 g sắt trong lọ khí oxi dư thu được oxit sắt từ Fe3O4
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích không khí cần dùng (đktc) (biết thể tích khí oxi bằng 1/5 thể tích không khí)
c) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
d) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng trên cần lấy bao nhiêu gam KMnO4
Biết K = 39 , Mn = 55 , Fe = 56 , O =16
.
.
.
.
.
.
.
.
Tuần 24, 25, 26: Từ 17/2/2020 - 7/3/2020
Tiết 45
Bài 30: BÀI THỰC HÀNH 4(ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI VÀ THỦ TÍNH CHẤT CỦA OXI )
THAY BẰNG BÀI LUYỆN TẬP
Câu1: Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?
A.Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhịêt độ cao
B.Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại
C.Oxi không có mùi và vị
D.Oxi cần thiết cho sự sống
Câu 2: Cho phản ứng: C + O2 -> CO2. Phản ứng trên là:
A. Phản ứng hóa hợp B. Phản ứng toả nhiệt
C. Phản ứng phân hủy D. A,B đúng
Câu 3: Quá trình nào dưới đây không làm giảm lượng oxi trong không khí

File đính kèm:

bai_giang_hoa_hoc_lop_8_tuan_2223.docx