Bài giảng Khoa học Lớp 5 - Tiết 25: Nhôm - Lê Kim Ngân

PHÒNG GD& ĐT HUYỆN ĐÔNG HÒA 
TRƯỜNG THCS TRƯỜNG CHINH 
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP 
GIÁO VIÊN : LÊ KIM NGÂN 
Kieåm tra baøi cuõ 
Câu1: Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần ? 
Câu 2 : Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho : 
a/ Kẽm vào dung dịch đồng sunphat 
b/ Sắt vào dung dịch bạc nitrat 
c/ Nhôm vào dung dịch Axit Clohidric 
a/ K, Mg,Cu , Zn,Fe ,Na; 
b/ Zn ,K ,Mg ,Cu ,Al , Fe; 
d/ Cu ,Fe ,Zn, Al ,Mg ,K; 
 c/ K, Mg,Cu ,Fe ,Zn ,Al; 
Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 
Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 
2Al + 6 HCl 2AlCl 3 + 3H 2 
Em hãy dự đoán những vật dụng dưới đây làm bằng 
Kim loại nào ? 
Những vật dụng trên được làm bằng nhôm 
Tieát 25: 
 NHOÂM 
Kí hieäu hoùa hoïc : 
Nguyeân töû khoái : 
Al 
27 
Tieát 25 : NHOÂM (Al = 27) 
I. Tính chaát vaät lyù : 
- Nhoâm laø kim loaïi maøu traéng baïc , có ánh kim , nhẹ , dẻo , dẫn nhiệt , dẫn điện tốt,nóng chảy ở 660 0 c 
Qua quan sát các maãu vật bằng nhoâm,lieân heä thöïc teá, và phối hợp với thông tin sgk 
=> nhaän xeùt gì veà tính chaát vaät lyù cuûa nhoâm . 
Tieát 24 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
a/ Phản ứng của nhoâm vôùi phi kim : 
* Phản ứng của nhôm với oxi : 
II/ Tính chất hoá học 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
Thí nghiệm :1 
 - Cách làm : Rắc từ từ một ít bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn ( hình vẽ ) 
 - Quan sát Hiện tượng xảy ra : 
- Nhận xét : 
- Viết PTHH: 
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng 
 HOÏC SINH QUAN SÁT THÍ NGHIỆM THÍ NGHIEÄM 
Nhôm cháy trong oxi tạo thành Al 2 O 3 
2Al + 3O 2 t 0 2Al 2 O 3 
Tieát 24 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
a/ Phản ứng của nhoâm vôùi phi kim : 
 * Phản ứng của nhôm với oxi : 
2Al + 3O 2 t 0 2Al 2 O 3 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
Ngoài tác dụng với oxi , nhôm còn phản ứng với phi kim nào khác ? 
Và sản phẩm tạo thành là hợp chất nào ? 
Các em hãy cho biết 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27 ) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
* Phản ứng của nhôm với oxi : 
a/ Phản ứng của nhoâm vôùi phi kim : 
* Phản ứng của nhôm với phi kim khác 
Viết PTHH của : 
Al + Cl 2 ------> ? 
Al + S -------> ? 
Nhận xét 
KẾT LUẬN 
Al + Cl 2 
AlCl 3 
 2 3 
 Al + S Al 2 S 3 
 t 0 
 2 3 2 
Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như Cl 2 , ,S. tạo thành muối 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát hoaù hoïc : 
II/ Tính chaát vaät lyù : 
a/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim : 
b / Nhôm tác dụng với dung dịch axit 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
CÁC EM TIẾP TỤC QUAN SÁT THÍ NGHIEÄM 
Thí nghiệm 2: 
Cách làm : cho một sợi dây(miếng ) nhôm vào ống 
 nghiêm có chứa khoảng 2ml dung dịch HCl . 
- Quan sát hiện tượng : 
- Nhận xét : 
- Viết PTHH: 
Sủi bọt khí , nhôm tan dần . 
Nhôm phản ứng với axit . -----> 
Muối và giải phóng khí H2 
2Al + 6 HCl 2AlCl 3 + 3H 2 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
a/ Phản ứng của nhoâm vôùi phi kim : 
b / Phản ứng của nhôm với dung dịch axit ( HCl , H 2 SO 4(l) ) Tạo thành muối và giải phóng khí H 2 
2Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 
Nhoâm khoâng taùc duïng vôùi H 2 SO 4 ñaëc , nguoäi . vaø HNO 3 ñaëc,nguoäi . 
Chú ý 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
a/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim : 
b / Nhôm tác dụng với dung dịch axit 
c/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
CÁC EM TIẾP TỤC QUAN SÁT THÍ NGHIEÄM 
Thí nghiệm 3: 
Cách tiến hành : nhúng một sợi dây ( miếng)nhôm vào ống nghiêm có chứa 2ml dung dịch CuSO 4 . 
- Quan sát hiện tượng : 
Nhận xét : 
Viết PTHH: 
Chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm , nhôm tan dần , màu xanh của dung dịch muối nhạt dần 
Nhôm đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuSO 4 
2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
a/ Phản ứng của nhoâm vôùi phi kim : 
b / Phản ứng của nhôm với dung dịch axit 
c/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối 
Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại 
2Al + 3 CuSO 4 
Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu 
Tương tự với dung dịch AgNO 3 
Viết PTHH của : 
Al + AgNO 3 ---> ? 
Al + AgNO 3 ---> ? 
Nhận xét 
Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3Ag 
KẾT LUẬN 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
MỜI 2 HS TIẾN HÀNH THÍ NGHIEÄM 
 Thí nghiệm 4: 
 Cách tiến hành : Cho miếng nhôm vào ống nghiệm có chứa khoảng 2ml dung dịch NaOH 
 - Quan sát hiện tượng : 
 - Nhận xét : 
 Thấy sủi bọt khí , nhôm tan dần . 
Nhôm phản ứng với NaOH . 
-----> Muối và giải phóng khí H 2 
Ngoài việc thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của một kim loại . Nhôm còn có tính chất hoá học nào khác ? 
2/ Nhôm có tính chất hoá học nào khác ? 
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm . 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27) 
I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
a/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim : 
c/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối 
b / Nhôm tác dụng với dung dịch axit 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
NHOÙM THAÛO LUAÄN: 
Döïa vaøo tính chaát vaät lí vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm , và các vật dụng dưới đây caùc em haõy cho bieát öùng duïng cuûa nhoâm ? 
MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM 
Xoong nồi bằng nhôm 
Võng xeáp nhẹ với chất liệu từ nhôm 
Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày 
Dây cáp điện bằng nhôm 
Vỏ máy bằng hợp kim nhôm 
 Ô tô 
2/ Nhoâm có tính chất hoá học nào khác : 
Tieát 25 : NHOÂM (Al =27) 
 I/ Tính chaát vaät lyù : 
II/ Tính chaát hoaù hoïc : 
a/ Nhoâm taùc duïng vôùi phi kim : 
c/ Nhôm tác dụng với dung dịch muối 
b / Nhôm tác dụng với dung dịch axit 
III/ ÖÙng duïng : 
( SGK ) 
1/ Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không ? 
V/ Điều chế : 
- Nguyên liệu : 
Quặng boxit ( thành phần chính là Al 2 O 3 ) 
- Phương pháp : 
Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al 2 O 3 và criolit 
2Al 2 O 3 điên phân nóng chảy 4 Al + 3O 2 ↑ 
 criolit 
1. Chaát duøng ñeå loaïi taïp chaát CuCl 2 ra khoûi dung dòch AlCl 3 laø : 
A. AgNO 3 B. Al C. HCl D. Mg 
2. Chaát coù theå phaûn öùng vôùi Al taïo khí laø : 
3. Ñeå phaân bieät Al vôùi Fe caàn duøng : 
A. Ca(OH) 2 B.HCl C. CuCl 2 D. quyø tím 
A. O 2 B. KOH C. H 2 SO 4 loaõng D. B vaø C 
I. Tính chaát vaät lyù : 
II. Tính chaát hoaù hoïc : 
Nhoâm có tính chất hoá học của kim loại không ? 
a/ Phản ứng của nhôm với phi kim 
* Phản ứng của nhôm với oxi : taïo thaønh oxít 
* Vôùi phi kim khaùc : taïo thaønh muoái 
b/. Nhoâm taùc duïng vôùi dung dòch axít : giaûi phoùng khí H 2 
c/ Nhoâm taùc duïng vôùi dd muoái cuûa KL yeáu hôn : taïo thaønh muoái môùi vaø kim loaïi mới . 
2/ Nhoâm có tính chất hoá học nào khác : 
III. ÖÙng duïng : 
IV. Ñieàu cheá : 
Tieát 25 : NHOÂM (Al = 27) 
HÖÔÙNG DAÃN VEÀ NHAØ: 
1 / Bài vừa học 
- Học bài ghi phối hợp sgk 
Laøm caùc baøi taäp trong SGK, SBT 
2/ Bài sắp học 
* Xem tröôùc baøi Saét , tìm hieåu : 
+ Saét coù nhöõng tính chaát vaät lyù gì ? 
+ Saét coù nhöõng tính chaát hoaù hoïc chung cuûa kim loaïi khoâng ? Laø tính chaát naøo ? Theå hieän hoaù trò nhö theá naøo ? So sánh với nhôm ? 
Chaân thaønh caùm ôn quùy thaày coâ 
vaø caùc em hoïc sinh