Đề kiểm tra học kỳ 1 môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Phòng GD&ĐT Ninh Giang (Kèm hướng dẫn chấm)

 UBND HUYỆN NINH GIANG
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1
Năm học 2019 – 2020
 Môn: Hóa học 9
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1 (2,0 điểm): Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:
	a) Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.
	b) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3.
Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al
Câu 3 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Na2SO4, NaOH, NaCl. Viết PTHH (nếu có). 
Câu 4 (3,0 điểm): Cho 15,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeO tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch muối FeCl2.
	a) Viết PTHH của phản ứng.
	b) Tính thành phần % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp A.
	c) Tính C% của dung dịch FeCl2 thu được.
Câu 5 (1,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng kim loại Fe ra khỏi hỗn hợp gồm các kim loại: Al; Cu; Fe dưới dạng bột.
	( Cho H = 1; Fe = 56; O = 16; Cl = 35,5; C = 12; Na = 23; Cu =64; Al = 27)
---------------------Hết------------------
 UBND HUYỆN NINH GIANG
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ 1 
Năm học 2019 - 2020
Môn: Hoa học 9
Câu
Đáp án
Điểm
1 
(2 điểm)
a. (1 điểm) 
Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Al2O3.
0,5 điểm
PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3.
 0,5 điểm
b. (1 điểm) 
Hiện tượng : xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu của Fe(OH)3 0,5 điểm
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
0,5 điểm
2
(2 điểm)
2Al + 3Cl2 2AlCl3
0,5 điểm
AlCl3 (dư) + 3NaOH Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
0,5 điểm
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
0,5 điểm
2Al2O3 4Al + 3O2↑
0,5 điểm
3
(2 điểm)
- Đánh số thứ tự các lọ và trích dẫn mẫu thử ra các ống nghiệm.
- Nhỏ 1-2 giọt từng dd vào 4 mẩu quỳ tím :
+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H2SO4.
+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là: NaOH.
+ Nếu quỳ tím không đổi màu: Na2SO4, NaCl.
1 điểm
- Nhỏ 1-2 ml BaCl2 vào 2 dung dịch còn lại :
+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng là: Na2SO4.
+ Không hiện tượng là: NaCl
0,5 điểm
- PT : Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl
0,5 điểm
4
(3 điểm)
a.(0,5 điểm)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ (1)
0,25 đ
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (2)
0,25 đ
b.(1,5 điểm)
-Số mol H2 = 3,36/22,4= 0,15 (mol)
0,5 điểm
-Theo PTHH (1): nFe = nH = 0,15 (mol)
mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
mFeO = 15,6 – 8,4 = 7,2 (g)
0,5 điểm
%mFe = 53,8%
%mFeO = 100% - 53,8%= 46,2%
0,5 điểm
c. (1,0 điểm)
n FeO = =0,1 (mol)
-Theo PT (1) và (2): 
Tổng số mol FeCl2 = nFe + nFeO = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol).
-Khối lượng FeCl2 = 0,25. 127=31,75 (g)
0,5 điểm
-Khối lượng dung dịch FeCl2 = 15,6 + 200- 0,15.2 = 215,3 (g)
C% (dd FeCl2) = x 100%= 14,75%
0,5 điểm
5
(1 điểm)
-Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch NaOH dư. Lọc tách, rửa sạch, làm khô phần chất rắn ta thu được Fe và Cu.
NaOH + Al + H2ONaAlO2 + 3/2H2↑
0,5 điểm
- Hòa tan phần chất rắn vào dung dịch HCl dư, lọc bỏ phần chất rắn không tan Cu, thu lấy phần nước lọc chứa FeCl2.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
- Điện phân phần dung dịch ta thu được Fe.
FeCl2 Fe + Cl2↑
Rửa sạch, làm khô chất rắn thu được, ta được Fe nguyên chất.
0,5 điểm
Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa
-----------Hết-----------